Obligations covalentes vs obligations ioniques

Il existe deux types de liaisons atomiques - les liaisons ioniques et les liaisons covalentes . Ils diffèrent par leur structure et leurs propriétés. Les liaisons covalentes sont constituées de paires d'électrons partagées par deux atomes et lient les atomes dans une orientation fixe. Des énergies relativement élevées sont nécessaires pour les briser (50 - 200 kcal / mol). La capacité de deux atomes à former une liaison covalente dépend de leur électronégativité, c'est-à-dire de la puissance d'un atome dans une molécule pour attirer les électrons vers lui. Si deux atomes diffèrent considérablement dans leur électronégativité - comme le font le sodium et le chlorure - alors l'un des atomes perdra son électron pour l'autre atome. Il en résulte un ion chargé positivement (cation) et un ion chargé négativement (anion). La liaison entre ces deux ions est appelée liaison ionique .

Tableau de comparaison

Tableau de comparaison des obligations covalentes et des obligations ioniques
Des liaisons covalentes Des liaisons ioniques
PolaritéFaibleHaute
FormationUne liaison covalente est formée entre deux non-métaux qui ont des électronégativités similaires. Aucun des atomes n'est suffisamment "fort" pour attirer les électrons de l'autre. Pour la stabilisation, ils partagent leurs électrons de l'orbite moléculaire externe avec d'autres.Une liaison ionique est formée entre un métal et un non-métal. Les non-métaux (ion -ve) sont "plus forts" que le métal (ion + ve) et peuvent obtenir très facilement des électrons du métal. Ces deux ions opposés s'attirent et forment la liaison ionique.
FormeForme définitivePas de forme définie
Qu'Est-ce que c'est?La liaison covalente est une forme de liaison chimique entre deux atomes non métalliques qui se caractérise par le partage de paires d'électrons entre les atomes et d'autres liaisons covalentes.La liaison ionique, également connue sous le nom de liaison électrovalente, est un type de liaison formée à partir de l'attraction électrostatique entre des ions de charge opposée dans un composé chimique. Ces types de liaisons se produisent principalement entre un atome métallique et un atome non métallique.
Point de fusionfaibleHaute
ExemplesMéthane (CH4), acide chlorhydrique (HCl)Chlorure de sodium (NaCl), acide sulfurique (H2SO4)
Se produit entreDeux non-métauxUn métal et un non-métal
Point d'ébullitionFaibleHaute
Etat à température ambianteLiquide ou gazeuxSolide

À propos des liaisons covalentes et ioniques

La liaison covalente est formée lorsque deux atomes sont capables de partager des électrons tandis que la liaison ionique est formée lorsque le «partage» est si inégal qu'un électron de l'atome A est complètement perdu dans l'atome B, résultant en une paire d'ions.

Chaque atome est constitué de protons, de neutrons et d'électrons. Au centre de l'atome, les neutrons et les protons restent ensemble. Mais les électrons tournent en orbite autour du centre. Chacune de ces orbites moléculaires peut avoir un certain nombre d'électrons pour former un atome stable. Mais à part le gaz inerte, cette configuration n'est pas présente avec la plupart des atomes. Donc, pour stabiliser l'atome, chaque atome partage la moitié de ses électrons.

La liaison covalente est une forme de liaison chimique entre deux atomes non métalliques qui se caractérise par le partage de paires d'électrons entre les atomes et d'autres liaisons covalentes. La liaison ionique, également connue sous le nom de liaison électrovalente, est un type de liaison formée à partir de l'attraction électrostatique entre des ions de charge opposée dans un composé chimique. Ce type de liaisons se produit principalement entre un atome métallique et un atome non métallique.

Formation et exemples

Les liaisons covalentes sont formées à la suite du partage d'une ou plusieurs paires d'électrons de liaison. Les électro-négativités (capacité d'attraction des électrons) des deux atomes liés sont soit égales, soit la différence n'est pas supérieure à 1, 7. Tant que la différence d'électro-négativité n'est pas supérieure à 1, 7, les atomes ne peuvent partager que les électrons de liaison.

Un modèle des liaisons covalentes doubles et simples du carbone dans un cycle benzénique.

Par exemple, considérons une molécule de méthane ieCH 4 . Le carbone a 6 électrons et sa configuration électronique est 1s22s22p2, c'est-à-dire qu'il a 4 électrons sur son orbite externe. Selon la règle d'octate (elle stipule que les atomes ont tendance à gagner, à perdre ou à partager des électrons de sorte que chaque atome ait le niveau d'énergie le plus à l'extérieur, qui est généralement de 8 électrons.), Pour être dans un état stable, il a besoin de 4 électrons de plus. Il forme donc une liaison covalente avec l'hydrogène (1s1), et en partageant des électrons avec l'hydrogène, il forme du méthane ou du CH 4 .

Si la différence d'électro-négativité est supérieure à 1, 7, alors l'atome électronégatif supérieur a une capacité d'attraction d'électrons qui est suffisamment grande pour forcer le transfert d'électrons à partir de l'atome électronégatif inférieur. Cela provoque la formation de liaisons ioniques.

Le sodium et le chlore se lient ioniquement pour former du chlorure de sodium.

Par exemple, dans le sel de table commun (NaCl), les atomes individuels sont le sodium et le chlore. Le chlore a sept électrons de valence sur son orbite externe mais pour être dans un état stable, il a besoin de huit électrons sur orbite externe. D'un autre côté, le sodium a un électron de valence et il a également besoin de huit électrons. Étant donné que le chlore a une électro-négativité élevée, 3, 16 par rapport au 0, 9 du sodium (donc la différence entre leur électro-négativité est supérieure à 1, 7), le chlore peut facilement attirer l'électron à une valence du sodium. De cette manière, ils forment une liaison ionique et partagent les électrons les uns des autres et les deux auront 8 électrons dans leur enveloppe extérieure.

Exemples

Caractéristiques des obligations

Les liaisons covalentes ont une forme définie et prévisible et ont des points de fusion et d'ébullition bas. Ils peuvent être facilement divisés en sa structure primaire car les atomes sont à proximité pour partager les électrons. Ceux-ci sont principalement gazeux et même une légère charge négative ou positive aux extrémités opposées d'une liaison covalente leur donne la polarité moléculaire.

Les liaisons ioniques forment normalement des composés cristallins et ont des points de fusion et des points d'ébullition supérieurs à ceux des composés covalents. Ceux-ci conduisent l'électricité à l'état fondu ou en solution et ce sont des liaisons extrêmement polaires. La plupart d'entre eux sont solubles dans l'eau mais insolubles dans les solvants non polaires. Ils nécessitent beaucoup plus d'énergie que la liaison covalente pour rompre la liaison entre eux.

La raison de la différence entre les points de fusion et d'ébullition des liaisons ioniques et covalentes peut être illustrée par un exemple de NaCl (liaison ionique) et Cl 2 (liaison covalente). Cet exemple se trouve sur Cartage.org.

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