Composé vs élément

Les éléments et les composés sont des substances chimiques pures trouvées dans la nature. La différence entre un élément et un composé est qu'un élément est une substance composée du même type d'atomes, alors qu'un composé est composé d'éléments différents dans des proportions définies. Des exemples d'éléments comprennent le fer, le cuivre, l'hydrogène et l'oxygène. Des exemples de composés comprennent l'eau (H 2 O) et le sel (chlorure de sodium - NaCl)

Les éléments sont répertoriés en fonction de leur numéro atomique sur le tableau périodique. Parmi les 117 éléments connus, 94 sont d'origine naturelle comme le carbone, l'oxygène, l'hydrogène, etc. 22 sont produits artificiellement après avoir subi des changements radioactifs. La raison en est leur instabilité en raison de laquelle ils subissent une décroissance radioactive sur une période de temps donnant lieu à de nouveaux éléments au cours du processus comme l'uranium, le thorium, le bismuth, etc. Les éléments se combinent dans des rapports fixes et donnent naissance à des composés stables en raison de liaisons chimiques qui facilitent la formation des composés.

Tableau de comparaison

Tableau de comparaison composé versus élément
Composé Élément
DéfinitionUn composé contient des atomes de différents éléments chimiquement combinés ensemble dans un rapport fixe.Un élément est une substance chimique pure constituée du même type d'atome.
ReprésentationUn composé est représenté à l'aide de sa formule chimique qui représente les symboles de ses éléments constitutifs et le nombre d'atomes de chaque élément dans une molécule du composé.Un élément est représenté à l'aide de symboles.
CompositionLes composés contiennent différents éléments dans un rapport fixe arrangé d'une manière définie par des liaisons chimiques. Ils ne contiennent qu'un seul type de molécule. Les éléments qui composent le composé sont chimiquement combinés.Les éléments ne contiennent qu'un seul type d'atome. Chaque atome a le même numéro atomique, c'est-à-dire le même nombre de protons dans son noyau.
ExemplesEau (H2O), chlorure de sodium (NaCl), bicarbonate de sodium (NaHCO3) etc.Hydrogène (H), oxygène (O), sodium (Na), chlore (Cl), carbone (C), fer (Fe), cuivre (Cu), argent (Ag), or (Au) etc.
Capacité à se décomposerUn composé peut être séparé en substances plus simples par des méthodes / réactions chimiques.Les éléments ne peuvent pas être décomposés en substances plus simples par des réactions chimiques.
Les typesUn nombre énorme, pratiquement illimité, de composés chimiques peut être créé. Les composés sont classés en composés moléculaires, composés ioniques, composés intermétalliques et complexes.Il y a environ 117 éléments qui ont été observés. Peut être classé comme métal, non métallique ou métalloïde.

Différences de propriétés

Les éléments se distinguent par leur nom, symbole, numéro atomique, point de fusion, point d'ébullition, densité et énergies d'ionisation. Dans le tableau périodique, les éléments sont classés selon leur numéro atomique et ils sont regroupés selon des propriétés chimiques similaires et sont représentés par leurs symboles.

  • Numéro atomique - le numéro atomique est désigné par la lettre Z et est le nombre de protons présents dans le noyau de l'atome d'élément. Par exemple, le carbone a 6 protons dans son noyau et pour le carbone, Z = 6. Le nombre de protons est également indicatif de la charge électrique ou du nombre d'électrons présents dans le noyau qui détermine les propriétés chimiques de l'élément.
  • Masse atomique - la lettre A indique la masse atomique de l'élément qui est le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome de l'élément. Les isotopes des mêmes éléments diffèrent par leurs masses atomiques.
  • Isotopes - les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons dans leur noyau mais diffèrent par le nombre de neutrons. Les éléments naturels ont plus d'un isotope stable. Ainsi les isotopes ont des propriétés chimiques similaires (dues au même nombre de protons) mais des propriétés nucléaires différentes (dues au nombre différent de neutrons). Par exemple, le carbone a trois isotopes, le carbone - 12, le carbone -13 et le carbone - 14.
  • Allotropes - les atomes d'un élément peuvent former des liaisons les uns avec les autres de plusieurs façons, ce qui entraîne une différence dans leurs propriétés chimiques. Par exemple, le carbone se lie dans un tétraèdre pour former du diamant et des couches d'hexagones de carbone forment du graphite.

Les composés sont composés de différents éléments dans une proportion fixe. Par exemple, 1 atome de sodium (Na) se combine avec 1 atome de chlore (Cl) pour former une molécule de composé de chlorure de sodium (NaCl). Les éléments d'un composé ne conservent pas toujours leurs propriétés d'origine et ne peuvent pas être séparés par des moyens physiques. La combinaison des éléments est facilitée par leur valence. La valence est définie comme le nombre d'atomes d'hydrogène requis qui peuvent se combiner avec un atome de l'élément formant le composé. La plupart des composés peuvent exister sous forme de solides (températures suffisamment basses) et peuvent être décomposés par l'application de chaleur. Parfois, des éléments étrangers sont piégés à l'intérieur de la structure cristalline des composés, ce qui leur confère une structure non homogène. Les composés sont représentés par leur formule chimique qui suit le système de Hill dans lequel les atomes de carbone sont répertoriés en premier, suivis des atomes d'hydrogène, après quoi les éléments sont répertoriés par ordre alphabétique.

Visualiser les différences

Cette image montre les différences entre les éléments et les composés au niveau atomique. Les éléments n'ont qu'un seul type d'atomes; les composés en ont plus de 1. Les éléments et les composés sont tous deux des substances; ils diffèrent des mélanges où différentes substances se mélangent mais pas via des liaisons atomiques.

Une visualisation des différences entre les éléments, les composés et les mélanges, à la fois homogènes et hétérogènes.

Histoire des éléments et des composés

Les éléments étaient initialement utilisés comme référence à tout état de la matière comme le liquide, le gaz, l'air, le solide, etc. Les traditions indiennes, japonaises et grecques se réfèrent à cinq éléments, à savoir l'air, l'eau, la terre, le feu et l'éther. Aristote a conceptualisé un nouveau cinquième élément appelé «quintessence» - qui a apparemment formé les cieux. Alors que la recherche se poursuivait, de nombreux scientifiques éminents ont ouvert la voie à la compréhension et à la description actuelles des éléments. Parmi eux, les travaux de Robert Boyle, Antoine Lavoisier, Dmitri Mendeleev sont particulièrement remarquables. Lavoisier a été le premier à dresser une liste d'éléments chimiques et Mendeleev a été le premier à disposer les éléments selon leur numéro atomique dans le tableau périodique. La définition la plus courante d'un élément est attribuée par les études menées par Henry Moseley qui déclare que le numéro atomique d'un atome est exprimé physiquement par sa charge nucléaire.

Avant les années 1800, l'utilisation du terme composé pouvait également signifier un mélange. C'est au XIXe siècle que la signification d'un composé peut être distinguée d'un mélange. Des alchimistes comme Joseph Louis Proust, Dalton et Berthollet et leurs études sur divers composés ont donné à la chimie moderne la définition actuelle du composé. Les travaux de Proust ont démontré au monde de la chimie que les composés étaient constitués de façon constante d'éléments respectifs.

Numero CAS

Chaque substance chimique est identifiée par son identifiant numérique unique - le numéro CAS (Chemical Abstracts Service). Par conséquent, chaque composé et élément chimique a un numéro CAS. Cela rend les recherches dans la base de données d'éléments et de composés plus pratiques.

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