Adhésion vs cohésion

La cohésion est la propriété de molécules similaires (de la même substance) à coller les unes aux autres en raison de l'attraction mutuelle. L'adhésion est la propriété de différentes molécules ou surfaces de s'accrocher les unes aux autres. Par exemple, les solides ont des propriétés de cohésion élevées, de sorte qu'ils ne collent pas aux surfaces avec lesquelles ils entrent en contact. En revanche, les gaz ont une faible cohésion. L'eau a des propriétés à la fois cohésives et adhésives. Les molécules d'eau se collent les unes aux autres pour former une sphère. C'est le résultat de forces cohésives. Lorsqu'elles sont contenues dans un tube, les molécules d'eau touchant la surface du récipient sont à un niveau supérieur (voir Ménisque). Cela est dû à la force d'adhérence entre les molécules d'eau et les molécules du récipient.

Tableau de comparaison

Tableau de comparaison entre l'adhésion et la cohésion
Adhésion Cohésion
ConstituantsMolécules dissemblablesMolécules similaires
EffetAction capillaire, ménisqueTension superficielle, action capillaire et ménisque

Effets de cohésion et d'adhésion

Tension superficielle

La tension superficielle est le résultat de forces cohésives entre des molécules adjacentes. Les molécules dans la majeure partie d'un liquide sont tirées également dans toutes les directions par les molécules voisines. Mais les molécules de surface n'ont pas de molécules de tous les côtés. Par conséquent, ils sont tirés vers l'intérieur, ce qui rétrécit le liquide pour former une surface de surface minimale, une sphère. Les gouttelettes d'eau sont donc sphériques.

Les molécules d'eau se regroupent sur un papier ciré car la tension superficielle est supérieure aux forces d'adhérence entre le papier et les molécules d'eau.

La tension superficielle de l'eau permet aux objets plus lourds qu'elle de flotter à travers elle. Lorsque les molécules d'eau ne collent pas à l'objet (non mouillables) et que le poids de l'objet est inférieur aux forces dues à la tension superficielle.

Ménisque

Ménisque concave et convexe. Le ménisque est concave lorsque les forces d'adhérence sont plus fortes que les forces de cohésion. par exemple l'eau. Il est convexe lorsque la cohésion est plus forte. par exemple le mercure

La surface incurvée d'un liquide à l'intérieur d'un récipient est le ménisque.

  • Lorsque les forces de cohésion entre les molécules de liquide sont supérieures aux forces d'adhérence entre le liquide et les parois du récipient, la surface du liquide est convexe. Par exemple, Mercure dans un conteneur.
  • Lorsque les forces de cohésion entre le liquide sont inférieures aux forces d'adhérence entre le liquide et le récipient, la surface se courbe. Par exemple, de l'eau dans un récipient en verre.
  • Lorsque les forces d'adhérence et de cohésion sont égales, la surface est horizontale. Par exemple, de l'eau distillée dans un récipient en argent.

Capillarité

L'action capillaire est le résultat de forces cohésives et adhésives. Lorsqu'un liquide s'écoule à travers un espace étroit, les forces cohésives et adhésives agissent ensemble pour le soulever contre la force naturelle de gravité. Le mouillage d'une serviette en papier, l'eau qui coule des racines à la pointe d'une plante sont quelques exemples de l'action capillaire.

Le mercure présente plus de cohésion que l'adhésion avec le verre.

La cohésion fait que l'eau forme des gouttes, la tension superficielle les rend presque sphériques et l'adhérence maintient les gouttes en place.

Applications

L'adhérence est utilisée pour le bon fonctionnement de la colle, de la peinture, du goudron, du ciment, de l'encre, etc. Les forces d'adhérence et de cohésion induisent ensemble une action capillaire qui est le principe utilisé dans les mèches de lampe. Les fibres synthétiques utilisent la mèche pour éliminer la transpiration de la peau.

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