Acide vs base

Les bases sont l'opposé chimique des acides. Les acides sont définis comme des composés qui donnent un ion hydrogène (H +) à un autre composé (appelé une base ). Traditionnellement, un acide (du latin acidus ou acere signifiant acide) était tout composé chimique qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution avec une activité d'ions hydrogène supérieure à celle de l'eau pure, c'est-à-dire un pH inférieur à 7, 0. De manière correspondante, une base était tout composé qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution avec une activité d'ions hydrogène inférieure à celle de l'eau pure, c'est-à-dire un pH supérieur à 7, 0 dans des conditions standard.

Une base soluble est également appelée alcali . Une réaction entre un acide et une base est appelée neutralisation et cette neutralisation entraîne la production d'eau et d'un sel. Les liquides volatils (acides) lorsqu'ils sont mélangés à des substances spécifiques se transforment en sels. Ces substances forment une base en béton et par conséquent la base du nom a été dérivée. Les acides en général sont des donneurs H + et les bases sont des accepteurs H +.

Tableau de comparaison

Tableau de comparaison acide contre base
Acide Base
DéfinitionDéfinition d'Arrhenius: Un acide est un composé chimique qui, lorsqu'il est dissous dans l'eau, donne une solution avec une activité d'ions hydrogène supérieure à celle de l'eau pure. Bronstead Lowry Définition: Un acide est une substance qui donne un proton.Définition d'Arrhenius: Une base est une substance aqueuse qui peut accepter des ions hydrogène. Bronstead Lowry Définition: Une base est une substance qui accepte un proton.
pH (mesure de la concentration des ions hydrogène dans une solution)Moins de 7, 0.Supérieur à 7, 0 et pourrait aller jusqu'à 14 en cas de bases plus solides.
Caractéristiques physiquesSelon la température, les acides peuvent se présenter sous forme solide, liquide ou gazeuse. Goût aigre.Les bases sont glissantes à cause de la réaction de la base avec les huiles de votre main. Fréquemment solides sauf l'ammoniac qui est un gaz. Goût amer.
Forcedépend de la concentration des ions hydroniumdépend de la concentration des ions hydroxyde
Phénolphtaléinereste incoloreLe rend rose
Autres propriétésLes électrolytes, conduisent l'électricité (car les électrolytes), réagissent avec de nombreux métaux.Les électrolytes, conducteurs d'électricité, vont de l'insoluble au tellement soluble qu'ils peuvent réagir avec la vapeur d'eau.
DissociationLes acides libèrent des ions hydrogène (H +) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau.Base les ions d'hydroxyde libres (OH-) lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau.
Formule chimiqueUn acide a une formule chimique avec H au début. Par exemple, HCl (acide chlorhydrique). Il y a une exception à sa règle, CH3COOH = acide acétique (vinaigre)Une base a une formule chimique avec OH à la fin. Par exemple, NaOH (hydroxyde de sodium).
ExemplesAcide acétique ieCH3COOH et acide sulfuriqueHydroxyde de sodium (NAOH) et ammoniac (NH3)
Test décisifLes acides changent le papier tournesol rouge.Les bases changent de papier tournesol bleu.

Propriétés des acides vs des bases

Les bases ont une sensation glissante sur les doigts et ont un goût amer. Ils changent le papier de tournesol en bleu. Les acides ont un goût aigre et créent une sensation de picotement sur les muqueuses. Ils changent le papier tournesol en rouge. Ils peuvent réagir avec des bases pour produire des sels et de l'eau. Ils conduisent tous deux l'électricité en fonction de la dissociation des ions. Les acides ont un pH inférieur à 7, 0 et plus il est bas, plus l'acide devient fort. Les bases ont un pH compris entre 7 et 14. Plus la valeur du pH est élevée, plus la base sera forte. Un pH de 7 est une substance neutre qui est de l'eau.

Test décisif et autres réactions

Le papier tournesol est fabriqué à partir de colorants dérivés des lichens; il est soluble dans l'eau, ce qui signifie qu'il peut être complètement dissous dans l'eau. Les acides deviennent bleu papier tournesol rouge, et les bases deviennent rouge papier tournesol bleu. La vidéo suivante montre comment le papier tournesol rouge et bleu réagit à l'ammoniac, à l'acide chlorhydrique, à l'eau et au bicarbonate de soude.

Les acides forts ont un effet corrosif sur les métaux. Ils réagissent avec la plupart d'entre eux pour former de l'hydrogène gazeux. Les bases fortes ont un effet caustique sur la matière organique.

Différences dans les applications des acides et des bases

Les acides sont souvent utilisés pour éliminer la rouille des métaux, comme électrolyte dans les batteries, pour le traitement des minéraux, pour produire des engrais et de l'essence et comme additifs dans les aliments et les boissons. Les bases sont utilisées principalement dans le nettoyage comme détergents à vaisselle et à lessive, nettoyants pour four et détachants.

Types et exemples d'acides et de bases

Les acides peuvent être classés comme acides minéraux, acides sulfoniques, acides carboxyliques, acides carboxyliques vinyliques et acides nucléiques. Certains acides communs incluent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H 2 SO 4 ), l'acide nitrique (HNO 3 ), l'acide acétique, l'acide citrique et l'acide lactique, entre autres. Les bases sont de 2 types - une base et un alcali (une base soluble). Certaines bases communes comprennent l'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de magnésium (Mg (OH) 2 ).

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